1	名?稱	乙?炔
2	化學式	C?H?
3	CAS注冊號	74-86-2
4	相對分子質量	26.083
5	熔點	192.4K,-80.75℃,-113.35??????F
6	沸點，101.325?kPa(1?atm)時	189.15K,-84℃,-119.2°F(升華點——譯注)
7	臨界溫度	308.32K,35.17℃,95.31???F
8	臨界壓力	6.14?MPa,61.39?bar,60.59?atm,890.39?psia
9	臨界體積	113??cm3/mol
10	臨界密度	0.2305g/em3
11	臨界壓縮系數	0.271
12	偏心因子	0.187
13	液體密度，25?℃時	0.377g/cm3
14	液體熱膨脹系數，25?℃時	0.013841/℃
15	表面張力，25?℃時	1.19×10-3N/m,1.19???dyn/cm
16	氣體密度，101.325?kPa(1atm)和70F(21.1℃)時	1.078kg/m3,0.06734???Ib/ft3
17	氣體相對密度，101.325?kPa(1?atm)和70?F時(空氣=1)	0.899
18	汽化熱，沸點下
19	熔化熱，熔點下	144.63?kJ/kg,62.19?BTU/b
20	氣體定壓比熱容cp,25?℃時	1.709?kJ/(kg?·K),0.408?BTU/(Ib?·R)
21	氣體定容比熱容cy,25?℃時	1.389kJ/(kg?·K),0.332?BTU/(Ib?·R)
22	氣體比熱容比，Gp/c、	1.23
23	液體比熱容
24	固體比熱容
25	氣體摩爾熵，25?℃時	200.82?J/(mol?·K)
26	氣體摩爾生成熵，25?℃時	58.8?J/(mol?·K)
27	氣體摩爾生成焓，25?℃時	226.73?kJ/mol
28	氣體摩爾吉布斯生成能，25?℃時	209.2?kJ/mol
29	溶解度參數	18.813(J/cm3)°-5
30	液體摩爾體積	41.795??cm3/mol
31	在水中的溶解度，25?℃時	1000×10-6(w)
32	辛醇-水分配系數，gKow	0.37
33	在水中的亨利定律常數，25?℃時	141.8?MPa/x,1399.7?atm/(x)
34	氣體黏度，25?℃時	102.15×10-7Pa?·s,102.15μP
35	液體黏度，25?℃時	0.082?mPa*s,0.082?cP
36	氣體熱導率，25?℃時	0.02135??W/(m?·K)
37	液體熱導率，?-10℃時	0.137??W/(m?·K)
38	空氣中爆炸低限含量	2.5???%(p)
39	空氣中爆炸高限含量	80???%(p)
40	閃點
41	自燃點	305?C,581°F
42	燃燒熱，25?℃(77?F)氣態時	48221.8?kJ/kg,20735.4?BTU/b

簡述

純乙炔是無色和極易燃燒的氣體。它的升華?點為-84?℃。普通工業純乙炔具有很濃的像大?蒜一樣的氣味。乙炔系溶解于丙酮中運輸。

用途

由于化學反應性極強，乙炔是一種具有非常?多用途的化學品，通過化學合成，可以制備全系?列有機化合物。主要包括氯乙烯、氯丁二烯橡?膠、醋酸乙烯酯、丙烯腈、乙烯基醚、乙烯基乙?炔、三氯乙烯和全氯乙烯。乙炔還可以在氧炔切?割、熱處理及原子吸收光譜儀中使用。

正確貯存

在接收鋼瓶之后，應當把它們貯存在獨立?的、通風良好或者側面敞開的建筑內。供鋼瓶?貯存的建筑或場地應該耐火，通風良好，環境?干燥，遠離火源和高溫熱源。貯存場所應貼上?貯存氣體名稱的醒目標記。室內貯存區不應靠?近鍋爐、蒸汽管、熱水管或任何火源。室外貯

存區應該有適用的排水系統，在經常出現高溫 的地區應避免陽光直接照射。不應該將貯存室?建在地下。鋼瓶應該受到保護以防止未經批準?的人員擅自動用。

鋼瓶的貯存應當符合CGA?Pamphlet?P?-?1?的規定。當不同類型的氣體貯存在同一個地方 時，鋼瓶應按氣體的類型分組，各組的安排應?考慮所裝氣體的性質，例如，可燃氣體不應該?貯存在氧化性氣體的附近。在實驗室里貯存的?鋼瓶應只限于那些正在使用的鋼瓶。在所有情?況下，貯存區都應該遵守聯邦、州和本地的規?定，也要符合壓縮氣體協會和國家防火協會的?標準[2,4]。

制作材料

乙炔用材推薦使用鋼和鍛鐵。接合處可以??采用焊接，也可以采用螺紋或法蘭配件連接。?軋制鋼、鍛鋼、鑄鋼或可鍛鑄鐵零配件均可使?用。不容許使用鑄鐵零配件。

由于有可能生成爆炸性的乙炔化合物，與乙?炔直接接觸的材料絕不容許使用純銅、銀和汞。

濕乙炔可在銅、70-30黃銅和鋁青銅合金上?生成爆炸性乙炔化合物。生成速率在有空氣或二?氧化碳存在時將增高。在黃銅上，乙炔化合物的?生成速率不是太快。

當暴露在乙炔氣氛中時，在受到某種普通酸?及燒堿污染的確定條件下，銅及含銅量低至50%?的黃銅均可以與乙炔反應，生成爆炸性乙炔銅。

化學性質

1.?由于乙炔具有叁鍵，它可以和多種不?同反應物發生加成反應，例如：氫、鹵素、鹵?化氫、氰化氫、醇、羧酸、脂族胺、三氯化砷?和其它化合物等。

2.?乙炔中的一個或兩個氫原子可以被確??定的金屬取代而生成乙炔化物。當用水或稀無??機酸處理干乙炔化物時，由于重新轉化為乙炔??而發生劇烈爆炸。鈉在液氨中生成氨基鈉，將??乙炔通入該液氨溶液中，乙炔將與氨基鈉反應??生成乙炔化一鈉。用類似方法制得了鈣、鋰、?鉀和鋇的衍生物。把乙炔通入銅鹽、銀鹽和汞??鹽的氨溶液中，則生成銅、銀和汞的乙炔化?物。乙炔與格利亞試劑(RMgX)在惰性溶劑??中相互作用，通常生成二鎂鹵化物(XMgC:?CMgX),只要細心調控反應條件，也可以生??成一鎂鹵化物(HC:CMgX)。

3.?用氯化銨亞銅催化劑處理乙炔，乙炔?發生自加成反應，產物為乙烯基乙炔。有鎳催?化劑存在時，在四氫呋喃(60～70?℃,1～2

MPa)中加熱乙炔，得到環辛四烯，產率為?75%～85%。

4.?在適合催化劑的作用下，乙炔可以加?合到羰基化合物的雙鍵上。因此，用濕載??(wet?supported)?乙炔化亞銅作催化劑，在大??約100℃溫度，0.3?MPa或更高壓力條件下，

甲醛可與乙炔在惰性稀釋氣中進行反應，反應?生成單加成產品炔丙醇和雙加成產品2-丁炔-

1,4-二醇。酮可與乙炔在乙醚、乙縮醛或聚醚?溶劑中進行反應，反應采用氫氧化鈉、氫氧化?鉀、氨基鈉、叔丁醇鉀或者其它堿土金屬氧化?物作縮合劑。

5. 在少量硫酸汞存在的情況下，用熱?稀硫酸處理乙炔，乙炔與水直接加合生成?乙醛。

6.?乙炔與一氧化碳和脂肪醇的催化反應?生成丙烯酸酯。而丙烯酸酯與水的反應則生成?丙烯酸。

7.?重氮甲烷與乙炔反應生成吡唑。

8.?乙炔與硫化氫一起，在425~450℃溫?度下通過氧化鋁層進行反應生成噻吩，同時獲?得別的副產物。

9.?有堿性催化劑存在時，在120～180?℃?和加壓條件下，醇、多元醇和酚與乙炔反應生?成乙烯基醚。

10.?在有催化劑如載于活性炭上的氯化汞?存在的條件下，乙炔與氯化氫氣相加成制氯乙?烯，反應溫度150～250?℃。

11.?醋酸與乙炔的氣相加成反應生成醋酸?乙烯，反應溫度180～200?℃,使用載于活性?炭上的鎘鹽、鋅鹽或汞鹽作接觸催化劑。

12.?氰化氫與乙炔在氣相或液相中的加成?反應生成丙烯腈。

13.?芳香族仲胺，例如咔唑和二苯胺，在?有堿金屬、鋅、鎘的氧化物或他們的有機酸鹽?存在的情況下，與乙炔在150～200?℃和加壓?下進行反應，分別生成相應的N-?乙烯基衍?生物。

14.?在50～60℃溫度下，當缺氧或有抗?氧化劑存在時，使乙炔通過氯化亞銅、氯化銨?和氯化氫的水溶液，將同時生成乙烯基乙炔和?二乙烯基乙炔。

15. 乙炔在空氣中燃燒，將產生很高的火?焰溫度，不同文獻報道的溫度各異，其范圍為?2982～3482℃(5400～6300??????°F)。