1	名稱	氨
2	化學式	NH?
3	CAS注冊號	7664-41-7
4	相對分子質量	17.031
5	熔?點	195.41K,-77.74℃,-107.93*F
6	沸點，101.325?kPa(1?atm)時	239.72K,-33.43℃,-28.17F
7	臨界溫度	405.65????K,132.5C,270.5F
8	臨界壓力	11.3?MPa,112.78?bar,111.3?atm,1635.74?psia
9	臨界體積	72.47??cm3/mol
10	臨界密度	0.235g/em3
11	臨界壓縮系數	0.242
12	偏心因子	0.252
13	液體密度，25℃時	0.602??g/cm3
14	液體熱膨脹系數，25?℃時	0.00251/℃
15	表面張力，25?C時	19.75×10-3N/m,19.75??dyn/cm
16	氣體密度，101.325?kPa(1?atm)和70?F(21.1℃)時	0.705?????kg/m3,0.0440?????lb/ft3
17	氣體相對密度，101.325?kPa(1?atm)和70?F時(空氣=1)	0.588
18	汽化熱，沸點下	1336.97?kJ/kg,574.9?BTU/b
19	熔化熱，熔點下	332.16?kJ/kg,142.83?BTU/b
20	氣體定壓比熱容cp,25?C時	2.112kJ/(kg?·K),0.505?BTU/(1b?·R)
21	氣體定容比熱容cy,25?℃時	1.624?kJ/(kg?·K),0.388?BTU/(Ib?·R)
22	氣體比熱容比，Cp/c,	1.301
23	液體比熱容，25?C時	4.708?kJ/(kg?·K),1.125?BTU/(Ib?·R)
24	固體比熱容，?-103?C	2.189?kJ/(kg?·K),0.523?BTU/(Ib?·R)
25	氣體摩爾熵，25?℃時	192.67?J/(mol?·K)
26	氣體摩爾生成熵，25?℃時	-98.94?J/(mol?·K)
27	氣體摩爾生成焓，25?C時	-45.9?kJ/mol
28	氣體摩爾吉布斯生成能，25?℃時	-16.4?kJ/mol
29	溶解度參數	29.217(J/cm3)0-5
30	液體摩爾體積	24.993??cm3/mol
31	在水中的溶解度	全溶
32	辛醇-水分配系數，lgKow	-—
33	在水中的亨利定律常數	一
34	氣體黏度，25七時	101.15×10-7Pa?·s,101.15pP
35	液體黏度，25?C時	0.135?mPa.s,0.082?cP
36	氣體熱導辜，25?℃時	0.02466?W/(m?·K)
37	液體熱導率，25?℃時	0.5024?W/(m?·K)
38	空氣中爆炸低限含景	16??%(o)
39	空氣中爆炸高限含量	25??%(p)
40	閃點	——
41	自燃點	651.1℃,1204???F
42	燃燒熱，25?℃(77?F)氣態時	18603.1?kJ/kg,7999.3?BTU/b
43	美國政府工業衛生工作者會議(ACGIH)闕值濃度	25×10-6(p)
44	美國職業安全與衛生管理局(OSHA)允許濃度值	50×10-6(q)
45	美國國立職業安全與衛生研究所(NIOSH)推薦濃度值	25×10-6(q)

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簡述

在室溫和大氣壓力下，氨無色，具有刺激?味?，?是一種具有堿性的氣體?。?其沸點為?-33.43?℃。氨易溶于水。

規格和裝置

可以提供包括產品規格、氣體處理裝置和?適用的氣體檢漏設備等方面的信息。對于最通?用?和?最?新?的?信?息?，?可?以?通?過?網?站?(?w?w?w?.?mathesontrigas?.com)查閱。

用途

無水氨是已知最早使用的一種工業制冷??劑。它用于兩種類型制冷系統：吸收型和壓??縮型。氨的最大用途是為土壤施肥。在這個??應用領域，它主要以氨、銨鹽、硝酸鹽和尿??素的形式使用。氨還可用來給含有酸性磷酸??鹽的肥料加氨。此外，氨可用于制氨水溶液??和硝銨。用無水氨給土壤施肥，可以直接噴??施，也可以加入水中澆灌。氨或離解氨可用?于如下金屬處理工藝：滲氮、碳氮共滲、光??亮退火、爐銅焊、燒結、氫化鈉除銹、原子??氫焊接以及其它需要保護氣氛的應用場所。?離解氨還可作為便利的氫源，用于對脂肪和??油品加氫。通過在空氣中對離解氨進行控制??燃燒，可得到純的氮氣源。

在石油工業中，用無水氨中和原油里的酸??性組分，保護諸如泡罩塔、換熱器、冷凝器、?貯槽之類的設備免受腐蝕。

氨可用于從金屬礦中提取相關金屬，例如 銅、鎳、鉬等。

氨可被氧化為一氧化氮，繼而轉化為二氧?化氮，用以生產硝酸(奧斯特瓦爾德法)。在?鉛室法制硫酸過程中，氨被氧化為氮的氧化?物，借此可將二氧化硫轉化為硫酸。大多數工?業用和軍用的普通炸藥都含有氮，氨是生產這?些炸藥的基本氮源。

在堿、銨鹽、染料、藥物、銅銨法人造絲?和尼龍的生產過程中，氨可作為加工過程的一?種反應物得到應用。

稀氨水溶液可當普通家用清洗劑使用。較?濃的氨水溶液大多作化學試劑使用。

在亞硫酸氫鈣木料制漿工藝中，近來趨向?于用氨取代鈣。這樣做可以提高紙漿產率和質?量。此外，在紙的干酪素鍍膜工藝中，可用氨?作溶劑。

在橡膠工業中，氨可保持生膠乳穩定，防?止運輸和貯存期間發生凝結。

作為催化劑，氨可用于苯酚-?甲醛縮合反?應，還可用在尿素-?甲醛縮合制合成樹脂的反?應中。

無水氨與氯一起，共同用來凈化城市供水?和工業供水。

毒性與急救

在物質安全數據表(MSDS)中提供了關?于毒性和急救的信息。對于通用的數據，可通?過網站(www?.?mathesontrigas?.com)查閱。

處理和貯存注意事項

在處理和貯存時應遵守附錄27中列出的?通用規則。

由于氨很容易溶解在水溶液中，為防止物?料倒吸進鋼瓶，應使用捕液器或止回閥。如發?生倒吸，鋼瓶內有可能爆發猛烈反應，除此之?外，還有可能在鋼瓶中形成嚴重腐蝕環境。任?何意外的倒吸都應及時報告供貨商。

泄漏鋼瓶的處理

關于泄漏鋼瓶的處理應查閱附錄28中提?供的信息。

分析檢測

空氣中的濃度可以用Metheson?Kitagawa ??有毒氣體檢測系統檢測，該系統檢測精度高，?數據重復性好。檢測時在檢測管內產生色帶。?由色帶的長度即可定量被測樣品的濃度。有關??分?析?檢?測?的?最?新?信?息?，?可?在?網?站?(?w?w?w?.?mathesontrigas?.com)上查閱。

制作材料

對任何要和氨接觸的設備，推薦使用鐵?和鋼。不能使用銅、錫、鋅及其合金，因它?們會受潮濕氨的腐蝕。除短連接，比如鋼瓶

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之間的連接外，應使用硬質鋼材做連接管?道。對于短連接，推薦使用鋼加固的可塑氯?丁橡膠管。

氨可和汞化合生成爆炸化合物。不得使用?任何含有汞的儀器。

鋼瓶和配套閥門

充裝量等于大于6?.8?kg(15磅)的氨氣?鋼瓶通常裝有汲取管。鋼瓶直立時可取出蒸?氣。有時，直立于太陽下的滿瓶由于受熱將使?液氨膨脹而淹沒汲取管管口。這種情況下，為?了能夠取出蒸氣，有必要冷卻鋼瓶，或者將鋼?瓶水平放置并使閥門出口朝下。

為了吸取液態氨，鋼瓶應水平放置并使閥?門出口向上。

氨鋼瓶配套使用壓縮氣體協會(CGA)的?705閥門出口接頭(見圖4-?1)。

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圖4-1?705接頭1.125"-14右旋

外螺紋使用平座加墊片密封

卸壓裝置

充裝量少于74?.8?kg(165磅)的氨氣鋼?瓶不必裝配卸壓裝置。

運輸規則

氨應按運輸部(DOT)對非可燃氣體的?規定進行運輸。

工業制備和反應

關于工業制備和化學反應的信息，可以在?化工百科全書[17]中查到。

化學性質

化劑層進行反應，是奧斯特瓦爾德法生產硝酸?的基本步驟。

4. 氨中的氫原子可以依次被金屬原子取?代而分別生成氨基化合物、亞氨基化合物和氮?化物。用有機基團代替金屬原子，則分別得到?伯胺、仲胺和叔胺。

5.?氨的化學反應性強。在技術文獻和專?利文獻中，可以查閱到大量相關資料。酯、酸?酐、?；u、二氧化碳以及磺酰氯等與氨反應?均可獲得酰胺類化合物。氨與鹵素化合物反應?生成胺。

6.?氨的燃燒和常規燃燒不同，它在空氣?或氧氣中燃燒帶有黃色火焰。燃燒反應的主產?物為氮和水，還有少量硝酸銨和二氧化氮?生成。

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4NH?+3O2-→2N?+6H?O

一定條件下，若對氨和空氣的混合物點火，將 引發爆炸。對于干燥的氨-空氣混合物，爆炸?范圍約為含氨16%～25%。在下列三種情況?下，爆炸范圍將擴大：?(1)混入其它可燃氣?體，例如氫；(2)用氧代替空氣；(3)溫度升?高，壓力高于大氣壓力。

7.?氣態氨可被許多氧化物氧化成水和氮。?若將氨氣氣流通過加熱的氧化銅，將發生如下??反應：

3CuO+2NH?-→3Cu+N?+3H2O

對陽性較差的金屬氧化物，此類反應須將氨加?熱到較高溫度才能進行。如果采用特別強的氧?化劑，常溫下即可發生類似反應。氨與高錳酸?鉀發生如下反應：

2NH+2KMnQ4—→2KOH+2MnOz+2H?O+N

氯和氨之間的作用也可以認為是?一?種氧化

反應：

8NH?+3Cl2-→N?+6NHCl

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1.?氨是強結合的穩定化合物。在大氣壓?力下，840～930?℃的高溫只能產生微不足道?的分解。

2.?氨與質子酸反應生成銨鹽，銨鹽(少?數例外)易溶于水，受熱都易分解。

3.?將氨和空氣加熱到600?℃并通過鉑催

高溫下讓空氣與氨的混合氣(含氨10%)通?過催化劑層，氨可以被氧化成一氧化氮，反應?方程式為：

4NH?+502→>4NO+6H?O

8.?氯、溴和碘均可與氨反應。雖然反應

的最終產物完全不同，然而反應的初始階段卻?是類似的。氯或溴作用于含有過量氨的氨溶?液，導致氮的釋放，并生成相應的鹽：氯化銨?或溴化銨。最先發生的反應極有可能是取代反?應，生成的三鹵化氮再與另一個氨分子松散地?結合在一起。這樣結合在一起的三氯化合物和?三溴化合物極不穩定，在過量氨存在的情況?下，很快分解成氯化銨或溴化銨，并釋放?出氮。

NCl??·NH?+3NH?—→Nz+3NH?Cl

碘的化合物較穩定，反應后可分離出一種?不能溶解的被稱為“氮碘”的棕黑色固體?NI??·NH??。當存在氨并在光的作用下，它按與?氯或溴的衍生物相似的方式分解。

Nl??·NH?—→N?+3HI

NI??·NH?+3HI

和銨鹽的反應與和氨的反應不同。這里，氯是?取代銨鹽中的氫，并分離出黃色的液滴。實際?上這是一種油狀物質——三氯化氮，它能夠自?發分解爆炸。

NH?Cl+3Cl2-→NCl?+4HCl

熱力學、安全、運輸、環境和健康等方面的性?質數據。在編制表格時，廣泛查閱了由?Yawsl1~7,118]?、DIPPR(物理性質研究設計?院)項目組[8]?以及Braker和Mossman[9,10]編?制的數據手冊。在需要時也利用了其它數據?源19,22,24,57~65]。

在本章結尾處，繪制了所選性質隨溫度變?化的曲線圖。這些圖包括了下列重要性質：蒸?氣壓、液體密度、汽化熱、比熱容、焓、黏?度、熱導率、生成焓和吉布斯生成能。大多數?情況下既包括氣相也包括液相的性質。在所有?圖中溫標均采用華氏溫標。性質數據主要采用?英制單位。如果希望使用國際單位制單位，每?張圖都包含一個插入框，框內提供了英制和國?際單位制單位之間的換算系數。圖中列出的性?質覆蓋了很寬的溫度范圍，以使工程師能迅速?確定他感興趣溫度下的性質數值。

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參考文獻

在接近本書結尾處，集中列出了全書的參?考文獻。

9.?赤熱狀態下，氨與磷蒸氣反應生成氮

和磷烷。

2NH?+2P→→2PH?+N?

10.?硫蒸氣和氨反應生成硫化銨和氮氣。

8NH?+3S-→3(NH4)2S+N?

硫還可以和無水液態氨反應，生成物為硫

化氮。

10S+4NH?—→6H?S+N?S4

當與赤熱的碳接觸時，氨與碳反應生成氰

化銨。

11.?氨可以組成多種“加合物”或配位化

合物。被認為是加合物的化合物通常稱為氨合

物。氨合物和水合物類似。故而，CaCl2?·

6NH3和CuSO??·?4NH3分別類比于CaCl2?·

6H?O和CuSO4?·?4H2O。被認為是配位化合物

的那些化合物通常稱為胺。

性質數據

在本章開始的表格中，列出了有關物理、